Jumat, 02 November 2018
){kind=link}
Pengelompokan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan inovasi unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia. Usaha pengelompokan unsur-unsur ini telah dimulai pada simpulan kurun ke-18 mulai dari tabel periodik Lavoisier hingga tabel periodik modern yang dikala ini digunakan. Pada awalnya, hanya terdapat 20 unsur yang digolongkan menjadi logam dan nonlogan. Dasar pengelompokan unsur-unsur kimia berkembang pesat sehabis John Dalton mengemukakan teori atom. Bahkan jauh sebelum itu, yaitu sekitar tahun 330 SM, Plato mengemukakan konsep “empat elemen” yang terdiri dari bumi, air, udara, dan api. Namun konsep tersebut tidak sanggup menjelaskan unsur secara keseluruhan. Berikut ialah perkembangan dasar pengelompokan unsur-unsur kimia. Langsung saja kita simak yang pertama:
Bagian dari: Sistem Periodik Unsur (Materi Lengkap Sekolah Menengan Atas Kelas X)
1. Tabel Periodik Lavoisier
Ilmuwan kimia asal Perancis, Antoine Lavoisier, mengelompokkan 33 unsur kimia ke dalam empat golongan pada tahun 1869 dalam bukunya yang berjudul Traite Elementaire de Chimie. Golongan-golongan tersebut antara lain gas, nonlogam, logam, dan tanah (logam oksida). Berikut ialah tabel periodik Lavoisier:
| Golongan I | Golongan II | Golongan III | Golongan IV |
| Cahaya Kalor Nitrogen Oksigen Hidrogen | Sulfur Asam klorida Fosfor Asam fluorida Karbon Asam borak Klor Fluor | Arsen Emas Bismut Raksa Kobalt Tembaga Timbal Besi Seng Platina Nikel Tungsen Perak Timah | Kalsium oksida Barium oksida Silikon (IV) oksida Magnesium oksida Aluminium oksida |
Tabel periodik ini masih mempunyai kekurangan antara lain tidak semua unsur dimasukkan ke dalam tabel dan unsur-unsur dalam golongan yang sama tidak mempunyai sifat-sifat kimia yang sama.
2. Triade Dobereiner
Selengkapnya: Triade Dobereiner (Artikel Lengkap)
Pada tahun 1829, John Wolfgang Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur kimia menurut kemiripan yang ia temukan. Ia telah menemukan relasi antara sifat unsur dengan massa atom. Dobereiner menemukan bahwa massa atom relatif stronsium (Sr=88) berdekatan dengan rata-rata massa atom relatif dua unsur lain yang seolah-olah dengan stronsium yaitu kalsium (Ca=40) dan barium (Ba=137) yaitu 88,5. Kemudian Dobereiner mengelompokkan semua unsur dalam bentuk triade dimana unsur yang berada di tengah merupakan unsur yang mempunyai massa atom relatif yang hampir sama dengan rata-rata massa atom relatif unsur yang berada di atas dan bawah. Triade Dobereiner tersusun atas beberapa triade yang disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya.
| Triade 1 | Triade 2 | Triade 3 | Triade 4 | Triade 5 |
| Li | Ca | S | Cl | Mn |
| Na | Sr | Se | Br | Cr |
| K | Ba | Te | I | Fe |
Contoh:
| Triade 1 | Ar | Rata-rata Ar Unsur Pertama dan Ketiga | |||||||||
|
|
|
Penemuan Dobereiner menunjukkan bahwa terdapat relasi antara massa atom relatif dengan sifat-sifat unsur kimia. Ia ialah penggagas penyusunan tabel periodik menurut berat atom. Namun, triade Dobereiner masih mempunyai kekurangan yaitu kemiripan tidak hanya terjadi pada tiga unsur dalam satu triade. Contohnya ialah unsur fluorin yang seolah-olah dengan triade 4 (klorin, bromin, dan iodin).
3. Cara Chancourtois
Tahun 1862, hebat geologi Perancis, Alexander Beguyer de Chancourtois mengelompokkan unsur-unsur kimia menurut kenaikan berat atom. Unsur-unsur kimia disusun membentuk suatu spiral. Unsur-unsur yang sifatnya seolah-olah terletak pada kolom yang sama.
4. Hukum Oktaf Newlands
Pada tahun 1864, John Alexander Reina Newlands, spesialis kimia Inggris, mengumumkan penemuannya yang disebut aturan oktaf atau teori Oktaf. Hukum oktaf ialah pemgelompokan unsur-unsur kimia menurut kenaikan berat atom. Hukum ini ditemukan sehabis Newlands menemukan relasi antara sifat unsur dan kenaikan berat atom. Sifat-sifat unsur akan berulang pada unsur kedelapan sebanyak tujuh kali sehingga disebut aturan oktaf (delapan). Berikut ialah suara aturan oktaf: “Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan.” Uniknya, satu kelompok unsur dinamakan sesuai tangga nada. Berikut ialah pengelompokan unsur dalam oktaf Newlands.
| Do 1 | Re 2 | Mi 3 | Fa 4 | Sol 5 | La 6 | Si 7 |
| H | Li | Be | B | C | N | O |
| F | Na | Mg | Al | Si | P | S |
| Cl | K | Ca | Cr | Ti | Mn | 7 |
| Co, Ni | Cu | Zn | Y | In | As | Se |
| Br | Rb | Sr | Ge, La | Zr | Di, Mo | Ro, Ru |
| Pd | Ag | Cd | U | Sn | Sb | I |
| Te | Cs | Ba, V | Ta | W | Nb | Au |
| Pt, Ir | Os | Hg | Tl | Pb | Bi | Th |
Kekurangan dari aturan oktaf Newlands ialah hanya berlaku untuk 17 unsur pertama yakni dari hidrogen hingga kalsium dan hanya sesuai untuk unsur-unsur ringan dengan massa atom relatif rendah. Perlu diketahui bahwa dikala itu unsur-unsur gas mulia masih belum ditemukan.
5. Tabel Periodik Mendeleev
Pada tahun 1869, Dmitri Ivanovich Mendeleyev, kimiawan dari Rusia, mengelompokan 63 unsur yang sudah dikenal dikala itu menurut massa atom relatifnya. Ia menemukan bahwa sifat-sifat unsur fungsi periodik diketahui dari massa atom relatifnya. Hal itu berarti unsur dengan sifat-sifat yang sama akan tersusun secara periodik. Unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatif dan persamaan sifat. Berikut ialah tabel periodik Mendeleev:
| Per.\Gol. | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| 1 | H=1 | |||||||
| 2 | Li=7 | Be=9,4 | B=11 | C=12 | N=14 | O=16 | F=19 | |
| 3 | Na=23 | Mg=24 | Al=27,3 | Si=28 | P=31 | S=32 | Cl=35,5 | |
| 4 | K=39 | Ca=40 | ?=44 | Ti=48 | V=51 | Cr=52 | Mn=55 | Fe=56, Co=59, Ni=59 |
| 5 | (Cu=63) | Zn=65 | ?=68 | ?=72 | As=75 | Se=78 | Br=80 | |
| 6 | Rb=65 | Sr=87 | ?Yt=88 | Zr=90 | Nb=94 | Mo=96 | ?=100 | Ru=104, Rh=104, Pd=106 |
| 7 | (Ag=108) | Cd=112 | In=113 | Sn=118 | Sb=122 | Te=125 | J=127 | |
| 8 | Cs=133 | Ba=137 | ?Di=138 | ?Ce=140 | ||||
| 9 | ||||||||
| 10 | ?Er=178 | ?La=180 | Ta=182 | W=184 | Os=195, Ir=197, Pt=198 | |||
| 11 | (Au=199) | Hg=200 | Tl=204 | Pb=207 | Bi=208 | |||
| 12 | Th=231 | U=240 |
Tabel periodik terdiri dari 8 golongan dan 12 periode. Beberapa kotak pada tabel periodik Mendeleev kosong. Mendeleev menyampaikan bahwa kotak kosong itu nantinya akan diisi oleh unsur yang ditemukan di masa yang akan datang. Ramalan unsur tersebut terbukti sehabis beberapa ilmuwan menemukan unsur gres yang mempunyai sifat yang seolah-olah dengan unsur-unsur yang diramalkan Mendeleev. Contohnya ialah galium dan germanium. Unsur gas mulia juga sanggup dimasukkan ke dalam tabel periodik tanpa mengubah posisi unsur yang telah tersusun.
Kekurangan dari tabel periodik Mendeleev ialah belum ditemukan metode pemisahan antara unsur logam dan nonlogam, panjang periode tidak sama dan tidak diketahui penyebabnya, terlalu banyak daerah yang kosong, beberapa urutan unsur terbaik kalau disusun sebagai fungsi nomor massa atom, dan penempatan unsur cenderung acak sebab terkadang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatif.
6. Tabel Periodik Meyer
Pada tahun 1864, Lothar Meyer menyusun 28 unsur ke dalam tabel periodik yang susunannya seolah-olah dengan tabel periodik Mendeleev. Namun, ia kurang dikenal sebab ia gres mempublikasikan tabel periodik tersebut pada tahun 1870. Sedangkan Mendeleev telah mempublikasikannya semenjak tahun 1869. Tabel periodik Meyer disusun menurut valensi, dalam bentuk tabel, dan merupakan pengembangan dari grafik relasi antara volume dengan berat atom. Grafik tersebut menunjukkan suatu contoh periodik terhadap susunan unsur yang diurutkan menurut berat atom. Volume suatu atom dicari dengan membagi massa 1 mol atom unsur dengan kerapatan unsur. Tabel periodik Meyer terdiri dari 9 golongan dan 16 periode. Berikut ialah tabel periodik Meyer:
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX |
| - | B (11,0) | Al(27,3) | - | - | - | In (113,4) | Tl (202,7) | - |
| - | - | - | - | - | - | - | - | - |
| - | C (11,97) | Si (28) | - | - | - | Sn (117,8) | - | Pb (206,4) |
| - | - | - | Ti (48) | - | Zr (89,7) | - | - | - |
| - | N (14,01) | P (30,9) | - | As (74,9) | - | Sb (122,1) | - | Bi (207,5) |
| - | - | - | V (51,2) | - | Nb (93,7) | - | Ta (182,2) | - |
| - | O (15,96) | - | - | Se (78) | - | Te (128) | - | - |
| - | - | - | Cr (52,4) | - | Mo (95,6) | - | W (183,5) | - |
| - | F (19,1) | Cl (35,38) | - | Br (79,75) | - | J (126,5) | - | - |
| - | - | - | Mn (54,8) | - | Ru (103,5) | - | Os (198,6) | - |
| - | - | - | Fe (55,9) | - | Rh (140,1) | - | Ir (196,7) | - |
| - | - | - | Co=Ni (58,6) | - | Pd (106,2) | - | Pt (196,7) | - |
| Li (7,01) | Na (22,99) | K (39,04) | - | Rb (85,2) | - | Cs (132,7) | - | - |
| - | - | - | Cu (63,3) | - | Ag (107,66) | - | Au (196,2) | - |
| Be (9,3) | Mg (23,9) | Ca (39,9) | - | Sr (87) | - | Ba (136,8) | - | - |
| - | - | - | Zn (64,9) | - | Cd (111,6) | - | Hg (199,8) | - |
7. Pengelompokan Unsur Moseley
Setelah Rutherford menemukan proton dan inti atom, Henry Moseley mencoba menyusun unsur kimia dalam bentuk tabel periodik menurut kenaikan nomor atom. Penyusunan tersebut menurut hasil percobaan spektrum sinar X terhadap kenaikan nomor atom. Hasil percobaannya berupa garis lurus yang menunjukkan relasi antara nomor atom dan sifat atom secara periodik. Tabel periodik Moseley menyempurnakan kekurangan tabel periodik Mendeleev yaitu penempatan unsur yang terkadang tidak sesuai dengan kenaikan berat atom. Selain itu, tabel periodik ini juga sanggup memuat gas-gas mulia yang ditemukan Sir William Ramsay. Tabel periodik ini berlaku dan diakui hingga pertengahan kurun ke-20. Berikut ialah pengelompokan unsur Moseley:
8. Pengelompokan Unsur Seaborg
Pengelompokan unsur Seaborg berupa tabel periodik modern yang dipakai dikala ini. Awalnya Glenn Seaborg menemukan unsur transuranium pada tahun 1940 dengan nomor atom 94 hingga 102, namun timbul problem penempatan unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik Mendeleev. Kemudian tabel periodik dimodifikasi hingga menjadi tabel periodik yang dipakai dikala ini. Tabel periodik ini disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Pengelompokan unsur Seaborg terdiri dari 7 periode dan 18 golongan yang terbagi menjadi 8 golongan utama (A) dan 8 golongan transisi (B). Berikut ialah pengelompokan unsur cara Seaborg:
Anda sanggup request artikel ihwal apa saja, kirimkan request Anda ke atau pribadi saja lewat kolom komentar :)